【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng), 應(yīng)選擇的條件是
①升高溫度、诮档蜏囟取、墼龃髩簭(qiáng)、芙档蛪簭(qiáng) ⑤加入正催化劑、薹蛛x出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素:升高溫度、平衡向著吸熱方向移動(dòng),降低溫度,平衡向著放熱方向移動(dòng);升高壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng),降低壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡都向正方向移動(dòng);催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)。
反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g)是一個(gè)放熱反應(yīng),,所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),故①錯(cuò)誤,②正確;增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進(jìn)行,減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故③正確,④錯(cuò)誤;加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),故⑤錯(cuò)誤;分離出Z,即減小生成物的濃度,平衡正向移動(dòng),故⑥正確;綜上所述,②③⑥符合題意,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1
下列說(shuō)法不正確的是
A. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1
B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ
D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫,而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是
反應(yīng)I:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反應(yīng)II:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池,其簡(jiǎn)化的生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)體現(xiàn)出非金屬性關(guān)系:P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。
①由圖1知,低濃度時(shí)LiH2PO4溶液的pH小于7,且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小,其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析,若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反應(yīng)釜中的H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化成LiH2PO4,反應(yīng)釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí),Li+移向______(填“陽(yáng)極”或“陰極”);放電時(shí),正極反應(yīng)式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定:稱(chēng)取1.60g試樣用鹽酸溶解,在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液,再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色,消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(%)=_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(1)找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素,寫(xiě)出其原子的電子式_____。
(2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。
(3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因:_________。
(4)若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi),則 Al2O3 屬于______氧化物,據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。
A.Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
B.2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
C.Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8.若配置該營(yíng)養(yǎng)液,取214gNH4Cl,則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為( )
A.53.5g和214gB.37.25g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
B. 當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA
C. 1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA
D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)某原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,用核素符號(hào)表示該原子___(用元素符號(hào)表示)。
(2)寫(xiě)出HClO的電子式___,CS2的結(jié)構(gòu)式___。
(3)S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___,H2O、H2S、I2三種分子熔沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>___。
(4)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2 還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖:
下列說(shuō)法中,不正確的是
A. HgS+O2Hg+SO2 屬于置換反應(yīng)
B. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放
C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
D. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
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