Question

10．鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關注焦點．其中一種鎂電池的反應原理為：xMg+Mo₃S₄  $?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄，下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時Mo₃S₄發(fā)生氧化反應
• B． 放電時，正極反應式為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
• C． 充電時，電路中通過2mol電子時，可消耗1mol Mg
• D． 充電時，Mg²⁺向負極移動

Answer 1

分析 由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，陽極反應和原電池正極相反，據此分析．

解答 解：A．放電時，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，Mo₃S₄發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．放電時，正極上Mo₃S₄得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B正確；
C．充電時，是電解池，Mg²⁺在陰極得電子生成Mg，沒有消耗Mg，故C錯誤；
D．充電時，是電解池，電解池中陽離子向陰極移動，即Mg²⁺向陰極遷移，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池與電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據電池總反應書寫電極反應式，此為解答該題的關鍵，學習中注意體會書寫方法．