20．已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放人6mol．L-1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2．下列說法正確的是（　�。�
A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{ρs}$
B．鋅電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí)，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

分析 A．根據(jù)面積等于質(zhì)量比密度，厚度等于面積比表面積判斷；
B．Zn為負(fù)極失電子生成ZnO22-；
C．根據(jù)形成的原電池判斷，鋅為負(fù)極，石墨為正極；
D．Fe在加熱烘干時(shí)，被氧氣氧化，使Fe的質(zhì)量偏大．

解答 解：A．面積等于質(zhì)量比密度，厚度等于面積比表面積，設(shè)鋅鍍層為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{2ρS}$，故A錯(cuò)誤；
B．Zn為負(fù)極失電子生成ZnO22-，則鋅電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH=ZnO22-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．由于形成的原電池判斷，鋅為負(fù)極，石墨為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從石墨流向鋅，故C錯(cuò)誤；
D．Fe在加熱烘干時(shí)，被氧氣氧化，使Fe的質(zhì)量偏大，則計(jì)算求得的鋅的質(zhì)量偏小，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用、電極方程式的書寫、密度公式的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握原電池中電極的判斷和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4  $?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C．充電時(shí)，電路中通過2mol電子時(shí)，可消耗1mol Mg
D．充電時(shí)，Mg2+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)．其中正確的組合有（　　）
A．①②③B．②③⑤C．②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．空氣的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B．PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強(qiáng)、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大
C．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
D．SO2的治理技術(shù)和設(shè)備有：原煤脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于物理變化的是（　　）
A．石油的分餾B．苯酚使蛋白質(zhì)變性
C．煤的干餾D．重油的裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為①（填序號(hào)）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀；
（4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（6）乙同學(xué)用圖2來完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（　�。�
A．赤熱的碳B．氫硫酸C．氫氧化鈉D．銅（加熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C互為同分異構(gòu)體，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B、C．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫出有機(jī)物的名稱：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO．
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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