電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4則下列說法正確的是( 。
A、放電時,該電池的正極材料是硫酸鉛
B、充電時,陽極反應(yīng)是:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
C、充電時,電池中硫酸的濃度不斷減小
D、放電時,正極反應(yīng)是:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
分析:由鉛蓄電池的總反應(yīng):2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4可知,放電時,Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極上PbO2得電子被還原,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,在充電時,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng),以此解答.
解答:解;A.放電時,正極上PbO2得電子被還原,該電池的正極材料是PbO2,故A錯誤;
B.在充電時,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),和放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng),即PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故B正確;
C.充電時,反應(yīng)總方程式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,生成硫酸,硫酸濃度不變增大,故C錯誤;
D.放電時,正極上PbO2得電子被還原,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了原電池和電解池原理,明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng),難度中等.
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電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,
電池總反應(yīng)式為:
則下列說法正確的是

A.放電時:負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)
B.放電時:正極反應(yīng)是
C.充電時:鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時:陽極反應(yīng)是

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