電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O則下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極上PbO2得電子被還原,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,在充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng).
解答:解:A.放電時(shí),Pb極即B極為電池負(fù)極,PbO2極即A極為正極,電子流動(dòng)方向由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,即由B經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向A,故A錯(cuò)誤;
B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極上PbO2得電子被還原,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C、在充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極的逆反應(yīng)是還原反應(yīng),應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連,故C錯(cuò)誤;
D、在充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng),即PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的工作原理,題目難度中等,本題注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),為解答該題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

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精英家教網(wǎng)電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O,則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4則下列說(shuō)法正確的是(  )
A、放電時(shí),該電池的正極材料是硫酸鉛
B、充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
C、充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷減小
D、放電時(shí),正極反應(yīng)是:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專(zhuān)修學(xué)校高三4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,
電池總反應(yīng)式為:
則下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí):負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)
B.放電時(shí):正極反應(yīng)是
C.充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時(shí):陽(yáng)極反應(yīng)是

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