【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。實(shí)驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是
A.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197 kJ·mol-1
B.Q1=Q2=Q3=197kJ
C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.達(dá)到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小
【答案】D
【解析】
乙、丙采用極限法一邊倒,SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對應(yīng)相等,恒溫恒容條件下,丙中Ar不影響平衡移動,故三者為完全全等的等效平衡,平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等;
A、固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱,即生成固態(tài)三氧化硫放熱更多,所以若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1,A錯誤;
B、由于平衡時二氧化硫物質(zhì)的量相等,故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量:甲>乙=丙,因此放出熱量:197kJ>Q1>Q3=Q2,B錯誤;
B、甲、乙、丙三容器溫度相同,平衡常數(shù)相同,C錯誤;
D、由于平衡均是等效的,達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等,但丙中還有0.1molAr,則丙中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)最小,D正確;
答案選D。
【點(diǎn)晴】
該題的關(guān)鍵是理解等效平衡規(guī)律,所謂等效平衡是指外界條件相同時,同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無論經(jīng)過何種途徑,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是:進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——極限法一邊倒,即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量,與題干所給起始投料情況比較。另外該題還需要特別注意丙中稀有氣體在恒溫恒容條件下不影響平衡移動,注意從本質(zhì)上理解壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-
C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是
A. 充電時,陰極附近pH降低
B. 電動機(jī)工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應(yīng)式為: NiOOH+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )
A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn),溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同
B.a約為3.5
C.z點(diǎn)處,
D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A氣體,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢
C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體,也可用作增塑劑。實(shí)驗室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下:。
相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔點(diǎn)/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸點(diǎn)/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相對分子質(zhì)量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
實(shí)驗過程:向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸,攪拌下加熱回流;待反應(yīng)完全后,分離出甲醇和苯,所得反應(yīng)液經(jīng)水洗,有機(jī)層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌,然后用蒸餾水洗滌,加無水氯化鈣固體干燥;過濾,濾液冷卻后析出晶體,干燥,得草酸二甲酯30.1g。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為____________,反應(yīng)過程中冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。
(2)分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。
(3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。
(4)甲醇過量的目的是________________________________________________,濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(5)分水器的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________(任寫一點(diǎn))。
(6)本實(shí)驗的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)丙烯分子中,最多有________個原子在同一個平面上。
(2)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(4)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料,丙烯醇用于生產(chǎn)甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示:
已知反應(yīng)原理:
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點(diǎn)/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點(diǎn)/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和 有機(jī)物 | 溶于水和 有機(jī)溶劑 | 溶于水和 有機(jī)溶劑 | 難溶于水, 易溶于有機(jī)物 |
(1)已知苯的沸點(diǎn)為80.1℃,上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯,其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________(填“上”或“下”)口倒(或放)出。
(2)從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽,它是________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑤采用如圖裝置,該裝置有一處明顯錯誤,請指出錯誤:________,并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。
(4)已知:醛類具有較強(qiáng)還原性,能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛,設(shè)計如下方案:
a.取少量溴水于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色
b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液褪色
c.取少量銀氨溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,用水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生
d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管,加入適量丙烯酸樣品,振蕩,溶液由橙紅色變成綠色
上述方案中,能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________(填字母)。
(5)請你選擇下列藥品設(shè)計一個簡單實(shí)驗證明丙烯醇含有碳碳雙鍵:________。(可選藥品:丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒)
(6)為了證明丙烯酸是弱酸,設(shè)計如下方案,其中能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>________(填字母)。
代號 | 方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 |
A | 取少量樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液 | 溶液變紅色 |
B | 常溫下,將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合,測定混合溶液pH | pH>7 |
C | 用相同的導(dǎo)電儀分別測定鹽酸溶液、溶液的導(dǎo)電性 | 前者燈泡較亮 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,則相同條件下,2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ
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