【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中的反應3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大

B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進行

【答案】A

【解析】

A.平衡后再充入少量A氣體，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B.無論放熱反應，還是吸熱反應，升高溫度，反應速率都加快，B錯誤；

C.常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化，C錯誤；

D.反應NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH<0，S < 0，H—T·S<0的反應能自發(fā)進行，高溫下該反應不能自發(fā)進行，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗

編號

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

甲

pHa

乙

pH7

丙

丁

pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關系是________填標號。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無法判斷

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是( )

A.放電時正極反應為：

B.充電時陰極反應為：

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A.若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1＞-197 kJ·mol-1

B.Q1=Q2=Q3=197kJ

C.甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

D.達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為：。裝置如下圖：

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸，少許碎瓷片，加熱一段時間(裝置見圖1)。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，稱得丙炔酸甲酯12.5g。

（1）裝置圖中儀器a的名稱是____________，其作用是__________________。

（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應采取的正確方法是____________________________。

（3）步驟1中，加入過量甲醇的目的除作溶劑外，還有________________。

（4）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是________________；分離出有機相的操作名稱為____________。

（5）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. ，則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為

D.、30MPa時，發(fā)生反應 在此條件下將和過量充分反應，放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是

A.已知石墨，金剛石，，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.HCl和NaOH反應的中和熱為，則和反應的中和熱

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 則

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