【題目】按要求回答問題:

1)已知氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題:

生成物能量總和________(大于”“小于等于”)反應(yīng)物能量總和。

反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2OL)的能量變化如圖(圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量)所示。已知拆開1mol H21mol O21mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ463kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(吸收放出”)________kJ。

2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g)M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c_________。

②1min3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:__________

下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A 反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時

B P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F M的物質(zhì)的量濃度保持不變

達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強與反應(yīng)前的壓強之比為________

【答案】小于 放出 1852 2:1:1 0.25mol/(L·min) BDF 1:1

【解析】

本題考查反應(yīng)熱的大小比較,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,

1)①放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng),則相反,H為負(fù)值說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

②反應(yīng)過程(I)中,能量由低到高,反應(yīng)吸收熱量,反應(yīng)過程(II)中,能量由高到低,反應(yīng)放出熱量;

2)①根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出方程式化學(xué)計量數(shù);

②根據(jù)公式計算M的速率;

A. 反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時并不能說明MN的濃度保持不變,不一定平衡,故A不符合題意;

B. P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變,處于平衡狀態(tài),故B符合題意;

C.由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化不一定平衡,故C不符合題意;

D. 單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,處于平衡狀態(tài),故D符合題意;

E. 由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng),混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,不一定平衡,故E不符合題意;

④同溫、同體積條件下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比。據(jù)此解答。

1)①該反應(yīng)的H<0,為放熱反應(yīng),生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。本小題答案為:小于。

②反應(yīng)過程(Ⅰ)中,能量由低到高,反應(yīng)吸收熱量,反應(yīng)過程(Ⅱ)中,能量由高到低,反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)過程(Ⅱ)中4molH—O鍵,放出的熱量為:4×463kJ=1852kJ。本小題答案為:放出;1852。

2)①由圖示信息可知,N、M、P的物質(zhì)的量在06分鐘內(nèi)的變化量為6mol、3mol、3mol,因物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故abc2:1:1。本小題答案為:2:1:1

1min3min這段時刻,M的濃度變化量為(4mol-3mol/2L=0.5mol/L,則速率為0.5mol/L/2min=0.25 mol/(L·min)。本小題答案為:0.25mol/(L·min)。

A. 反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時并不能說明MN的濃度保持不變,不一定平衡,故A不符合題意;

B. P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變,處于平衡狀態(tài),故B符合題意;

C.由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化不一定平衡,故C不符合題意;

D. 單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,處于平衡狀態(tài),故D符合題意;

E. 由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng),混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化,不一定平衡,故E不符合題意;

F. M的物質(zhì)的量濃度保持不變說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故F符合題意。答案選BDF。

④由于同溫、同體積條件下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,則達(dá)到平衡時,混合氣體的壓強與反應(yīng)前的壓強之比等于反應(yīng)后物質(zhì)的量與反應(yīng)前物質(zhì)的量之比(2mol+4mol+5mol/(8mol+1mol+2mol)=1:1。本小題答案為:1:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(  )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

0.20

0.10

1.80

C

1.0

0.8

1.0

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸,先產(chǎn)生沉淀,進而沉淀溶解

C. 用半透膜滲析的方法,可以分離膠體和溶液

D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進行高壓靜電除塵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,當(dāng)達(dá)到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能正確的是

A. X0.25mol/L,Z0.5mol/L B. Y1.2mo1/L

C. X0.3mol/L,Z0.3mol/L D. Z0.6mo1/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3+、Al3+和K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5種離子 B.SO42、NH4一定存在,Cl可能不存在

C.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol/L D.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A. n=m+17Vc B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm~l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。

(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則電池反應(yīng)為_______________________。

(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F的離子方程式______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同位素的應(yīng)用十分廣泛,如14C的放射性可用于考古斷代,15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測定。有關(guān)敘述正確的是

A.13C15N有相同的中子數(shù)B.14N14C互為同位素

C.13C14C為同一種核素D.15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案