【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(  )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

0.20

0.10

1.80

C

1.0

0.8

1.0

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol,用三段式

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

n(起始)(mol) 2 1 0

n(轉(zhuǎn)化)(mol) 2x x 2x

n(平衡)(mol) 2-2x 1-x 2x

由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則2-2x0、1-x0、2x0,解得0x1,達(dá)到平衡時0n(SO2平衡2mol,0n(O2平衡1mol,0n(SO3平衡2mol,n(SO2平衡=2n(O2平衡,n(SO2平衡+n(SO3平衡=2mol。A項,平衡時SO2應(yīng)小于2mol,O2應(yīng)小于1mol,SO3應(yīng)大于0,A項不可能;B項,符合上述分析的各個要求,B項可能;C項,不符合n(SO2平衡=2n(O2平衡,C項不可能;D項,由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài),SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3,D項不可能;答案選B。

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(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)反應(yīng)中氧化劑是;被氧化元素是;若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為;這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為

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(1)已知: CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:
②在上述制備甲醛時,常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的是
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

O﹣H

鍵能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463


請回答下列問題:
①如圖中曲線a到曲線b的措施是
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電. ①該電池正極的電極反應(yīng)式為
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(700﹣1000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2 , O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2 . 由右圖可知A為直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:

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