【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式:___________________________________________。

(3)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血,其主要作用是__________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH→ FeO42+ C1+ H2O(未配平),F(xiàn)e(OH)3 C1O的計量數(shù)比為:__________,每生成1mol K2FeO4,轉移的電子數(shù)是_________。

(5)合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:

反應IV屬于___________反應類型,氮肥主要成分的化學式為_______________,V的化學反應方程式為_________________

【答案】Fe2、Fe3、H Cr2O72+3SO32+8H═2Cr3+3SO42+4H2O FeCl3溶液促進血液膠體聚沉 2:3 3NA1.806×1024 氧化還原反應 NH4NO3 NH3+ H2O+ CO2+ NaCl ═ NaHCO3↓+ NH4Cl

【解析】

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性物質四氧化三鐵,其與過量鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵;

(2)亞硫酸鈉具有還原性,能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3+,據(jù)此寫出反應的離子方程式;

(3)血液屬于膠體,遇到電解質溶液發(fā)生聚沉;

(4)根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式根據(jù)電子轉移關系進行計算。

(5) N2H2可以合成NH3,所以甲是N2,氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體,加熱分解可以得到碳酸鈉純堿;氨氣和氧氣反應,催化氧化得到NO,NO遇到氧氣變?yōu)槎趸,二氧化氮和水之間反應生成硝酸,硝酸和氨氣之間反應得到硝酸銨,屬于一種氮肥,所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3,據(jù)此回答。

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y為四氧化三鐵,與過量鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵,Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2、Fe3、H;

因此,本題正確答案是:Fe2、Fe3、H

(2)亞硫酸鈉具有還原性,能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3+,反應的離子方程式為Cr2O72+3SO32+8H═2Cr3+3SO42+4H2O;

因此,本題正確答案是:Cr2O72+3SO32+8H═2Cr3+3SO42+4H2O;

(3)血液屬于膠體,FeCl3溶液屬于電解質溶液,它能使膠體發(fā)生聚沉起到應急止血作用;

因此,本題正確答案是:FeCl3溶液促進血液膠體聚沉;

(4)Fe(OH)3→FeO42-,鐵元素由+3價升高到+6價,變化了3,ClO-Cl-氯元素由+1價降到了-1價,變化了2價,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等原則,所以Fe(OH)3填系數(shù)2,ClO-填系數(shù)3,。再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其它物質,該反應的離子方程式為2Fe(OH)3+ 3C1O+ 4OH=2FeO42+3C1+ 5H2O,F(xiàn)e(OH)3 C1O的計量數(shù)比為:2:3;通過反應關系:6e-~2 FeO42可知,每生成1mol K2FeO4,轉移的電子數(shù)是3NA1.806×1024;

因此,本題正確答案是:2:33NA1.806×1024;

(5)氮氣和氫氣可以合成氨,所以甲是氮氣,氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體,加熱分解可以得到碳酸鈉純堿;氨氣和氧氣反應,催化氧化得到NO,NO遇到氧氣變?yōu)槎趸,二氧化氮和水之間反應生成硝酸,硝酸和氨氣之間反應得到硝酸銨,屬于一種氮肥,所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3,反應IVNO2和水反應生成硝酸和NO,屬于氧化還原反應;硝酸和氨氣反應生成硝酸銨,所以氮肥主要成分的化學式為NH4NO3;反應V是侯氏制堿法,化學方程式為NH3+ H2O+ CO2+ NaCl ═ NaHCO3↓+ NH4Cl;

因此,本題正確答案是:NH3+ H2O+ CO2+ NaCl ═ NaHCO3↓+ NH4Cl。

練習冊系列答案
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【題目】下表各組物質中,物質間不可能實現(xiàn)如圖轉化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定條件下,在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡,并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是(  )

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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【題目】某化學興趣小組設計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應制備SO2并進行相關實驗探究,實驗裝置如圖所示。請回答下列問題:

(1)裝置B的作用是________________

(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。

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A.干冰B.氯化鈉C.石墨D.銅片

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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

1)檢查裝置 A 的氣密性方法是:_____。

2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____;同時裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時 C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象_____。

3)裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。

A

B

C

D

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

4)設計裝置 DE 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_____,該現(xiàn) _____(填不能)說明溴單質的氧化性強于碘,原因是_____

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1)寫出B的化學式_____。

2CA中燃燒的現(xiàn)象是_____,反應類型是_____。

3)寫出反應的化學方程式_____。

4)寫出FE反應的離子方程式_____。

5)寫出工業(yè)上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學方程式_____。

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請回答:

(1)寫出圖中儀器的名稱:a________,b________。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是________

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。

A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水

(4)下列說法正確的是_______。

A 實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B 先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

C 實驗開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D 實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

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【題目】由兩種元素組成的礦物A,測定A的組成流程如下:

請回答:

1)②反應中除了產生D外,還有一種氣體生成,請寫出該氣體的電子式____________

2)寫出①的化學方程式:_______________________________________________________

3)寫出③的離子方程式:____________________________________________________

4)檢驗E溶液中含有Fe2+ 的方法是:_____________________________

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