【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I在工業(yè)上的作用是生產(chǎn)粗硅,為鑒定產(chǎn)品R中是否含有微量的鐵單質(zhì),取少量R,用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是______(填字母)。

a.碘水 b.氯水 c.KSCN溶液 d.NaCl溶液

(2)反應(yīng)Ⅱ要在干燥環(huán)境下迸行,其原因是______;經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃)和HC1(沸點(diǎn)為- 84.7℃),則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產(chǎn)生水煤氣,其主要成分是CO、H2。工業(yè)上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);流程圖中的反應(yīng)Ⅲ為氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______________。

【答案】 bc 防止生成的SiHCl3與水反應(yīng) 蒸餾 共價(jià)鍵 SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑

【解析】(1)如產(chǎn)品R中含有微量的鐵單質(zhì),用稀鹽酸溶解后的上層清液中含有Fe2+,檢驗(yàn)時需要先滴加KSCN溶液不變色,再滴加氯水變紅色,故答案為bc;

(2)SiHCl3易水解,反應(yīng)要在干燥環(huán)境下進(jìn)行,目的的為了防止生成的SiHCl3與水反應(yīng);SiHCl3SiCl4存在沸點(diǎn)差異,可以利用蒸餾操作進(jìn)行分離提純;

(3)CH3OH是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵;流程圖中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),其中SiHCl3H元素為-1價(jià),結(jié)合流程圖中反應(yīng)物與生成物,根據(jù)電子守恒和原子守恒即可得到反應(yīng)方程式為SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(

A.c(F) B.Ka(HF) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將CsH2Og分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng):Cs+2H2Og CO2g+2H2g,其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時間/min

Cs

H2Og

H2g

2

T1

2

4

3.2

2.8

1

T2

1

2

1.2

3.0

1T1 _________T2 “>”、“<”“=”

2達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O3.2molH2,則此時V________V“>”、“<”“=”

3在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

AVCO2=2VH2

B混合氣體的密度保持不變

CcH2OcCO2cH2=212

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

4某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1t8哪個時間段H2O g的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________“t1t2,以此類推。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C. 1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2ONa2O2時,失電子數(shù)目均為NA

D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。達(dá)到平衡進(jìn),下列說法正確的是

容器編號

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時SO3

物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

恒溫恒容

2

1

0

1.2

絕熱恒容

0

0

2

a

恒溫恒壓

2

1

0

b

A. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a1.2b1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)0.40molO2(g)1.40molSO3(g),則此時VV

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A. F2 B. Cl C. NH3 D. NH2

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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為(
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、ZW為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A. B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH)則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有(不含立體異構(gòu))

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

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