100 mL 2 mol/L H2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
A．加入碳酸鈉固體B．改用18 mol/L的濃H2SO4
C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液
C

試題分析：：A、加入碳酸鈉固體會(huì)和硫酸中的氫離子之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫離子濃度減小，速率減慢，且影響生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；B、改用18mol/L的濃H2SO4，則金屬鋅和濃硫酸之間反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的是二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、加入少量的CuSO4溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，且氫氣的總量不變，故C正確；D、加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于加入水，體積增大，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　　）
A．2個(gè)H2分子和O2反應(yīng)放出571.6kJ?mol-1的熱量
B．2molH2（g）完全反應(yīng)生成2H2O（g），放出熱量為571.6kJ
C．在298k時(shí)，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成1molH2O（g）放出熱量571.6kJ
D．在298k時(shí)，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時(shí)生成0.3 mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1。
（2）計(jì)算n值和2 min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測(cè)得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水，分別加入4個(gè)盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時(shí)，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng)：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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