一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol/(L·s）
B．反應開始到10s， X的物質的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)
C

試題分析：A．根據(jù)題給圖像知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=△n/V△t計算10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=0.079moL/（L?s），錯誤；B、根據(jù)題給圖像知，反應開始到10s， X的物質的量減少了0．79mol，，錯誤； C、根據(jù)題給圖像知，反應開始時10s， Y的轉化率為79．0%，正確； D、根據(jù)題給圖像知，隨反應進行X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質的量不變，則反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列說法正確的是______
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe-2e-=Fe2+
C．放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物不再轉化為生成物
（2）25℃、101kPa條件下，8gCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出445kJ熱量．
寫出CH4燃燒的熱化學方程式______
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：

又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1則b=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．3s內的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）
A．加入碳酸鈉固體B．改用18 mol/L的濃H2SO4
C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V(C)=           。
（2）t3時改變的條件為                     ，
B的起始物質的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                       。
（4）請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應速率(V)隨時間(t)變化關系的圖像。(其相應的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該反應是吸熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H2O2不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應：
，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應中轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應中MnO4－
被還原為Mn2＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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