（2011?奉賢區(qū)二模）下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
分析：根據(jù)離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)等來(lái)分析離子能否大量共存．
解答：解：A、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液，若為酸，則強(qiáng)酸性條件下H+與NO3-相當(dāng)于硝酸，與鋁反應(yīng)生成氮的氧化物，不生成氫氣，則不符合；若為堿，因OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，則堿性條件下該組離子之間不反應(yīng)，則一定能大量共存，故C正確；
D、因H+、A1O2-結(jié)合生成沉淀，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，應(yīng)注意歸納來(lái)分析該類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）洋薊素是一種新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱是
羥基
羥基
；它的水溶液顯
酸
酸
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
AE
AE

A．是一種芳香烴
B．可以使酸性KMnO4和溴水褪色
C．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．能發(fā)生鹵代、酯化、硝化和磺化反應(yīng)
E． 1mol最多可與11molNaOH反應(yīng)
F．不能與新制Cu（OH）2發(fā)生變紅色的反應(yīng)
（3）若洋薊素在酸性條件下水解，生成2種有機(jī)物M（含苯環(huán)）和R（不含苯環(huán)），則：
①在催化劑作用下，M與足量的H2作用下的加成產(chǎn)物為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（ 或）
（ 或）
；
鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：
則A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
；
②R的分子式為
C7H12O6
C7H12O6
；如果用R與濃硫酸共熱，當(dāng)只消去環(huán)上羧基的間位的2個(gè)官能團(tuán)，并生成對(duì)稱雙鍵產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)二模）25時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)二模）香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A．無(wú)水硫酸銅、B．澄清石灰水、C．紅熱氧化銅、D．酸性KMnO4溶液、E．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（　�。�

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