在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是

A．t1時刻之后,若再加入一定量的A,達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7
C
該反應的方程式為：2A?B+3C；A正確，t1時刻之后,若再加入一定量的A,相當于增大了壓強，平衡向逆反應方向移動，即達平衡時A的轉化率降低；
B正確，t1時刻之后,反應已達平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率之比=化學計量數(shù)之比，即3v(A)逆=2v(C)正；
C錯，t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，由于反應物和生成物均為氣體，即體系總質量不變，所以混合氣體的總物質的量減小，即可得平衡向逆反應方向移動，得正反應的方向為放熱反應；
D正確，溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時與起始時投入2molA互為等效平衡；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內氣體的密度(    )
A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間D．大于2.054 g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應是放熱反應 D．若正反應方向△H ＜0，則T1＞T 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
② 反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
③當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是
A．反應體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是
A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質的量
D．容器內的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內，當反應：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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