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在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應是放熱反應 D．若正反應方向△H ＜0，則T1＞T 2
B
根據圖示，增大壓強，C的體積分數增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以，B 一定是氣體，A不一定是氣體，故A選項錯誤，B選項正確。題中沒有給出哪個溫度高，所以，不能推斷該反應是否為放熱反應。C選項錯誤。若正反應方向△H ＜0，則T1<T 2，D選項錯誤，故選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(氣) bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則           (　 )
A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了D．a< b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量濃度 能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是 （   ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：


根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)
A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反應Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
D．反應Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（    ）
A．混合氣體的壓強不隨時間變化    B．B的生成速率和D的反應反應速率為3︰1
C．混合氣體的密度不隨時間變化    D．B、C、D的分子數之比為3︰2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是

A．t1時刻之后,若再加入一定量的A,達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數為3/7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO2的轉化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是                 （填序號）(2分)
①SO2的體積分數不再發(fā)生變化   ②容器內壓強不再發(fā)生變化  ③容器內氣體分子總數不再發(fā)生變化  ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2  ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3 
(3)反應      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網]為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為       (2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應3A(g)+ B(g)xC(g)2min時反應平衡，剩余0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應到達平衡，生成C的平均反應速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡___________(填字母)
A.向正反應方向移動
B. 向逆反應方向移動
C.不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達新的平衡，此時B的物質的量 n(B)=_______________mol

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