下列化合物中,屬于原子晶體的是


  1. A.
    食鹽
  2. B.
    干冰
  3. C.
    二氧化硅
  4. D.
    氯化鎂
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的前三周期:
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A
B C D E F
G H I J
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的元素的符號(hào):F
F
F
、J
Ar
Ar

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子
離子
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
(3)表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3
(用化合物的化學(xué)式表示).
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱為
,這些化合物中:
①相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
,該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
;
②分子中含有雙鍵,但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
,它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
;
(5)將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)按如圖裝置連接,該裝置稱為
原電池
原電池
.其中C極為
正極
正極
,(填正負(fù)極)并寫出該電極反應(yīng)式為:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
.電子流動(dòng)方向
H流向C
H流向C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問(wèn)題:
(1)F元素價(jià)層電子排布式為
3d64s2
3d64s2

(2)關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
CD
CD

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定
N元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定

(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為
,N的結(jié)構(gòu)式為

(6)E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為
四面體型
四面體型
,E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3:a3
2b3:a3
,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3:2
3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅橡膠是一種耐高溫的橡膠,它是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過(guò)a、b兩種類型的反應(yīng)而形成的高分子化合物:
其中反應(yīng)a得到的產(chǎn)物可看作不穩(wěn)定的原硅酸(H4SiO4)的二甲基取代物,原硅酸可失水形成較穩(wěn)定的硅酸.下列說(shuō)法中不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D、E、F為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素.又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為
 
,其分子屬于
 
(填“極性”、“非極性”)分子.D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體(已知n(A):n(B)=3:1,可放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
,W的空間構(gòu)型為
 

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
 

(5)在10L的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC2氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L-1,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆四川省成都七中高三12月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

已知A、B為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C、D為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),甲、乙、丙為三種常見(jiàn)的化合物,甲是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的紅棕色粉末狀固體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒(méi)有列出):

(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:_______________________________________,該反應(yīng)屬于______________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時(shí),放出148.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性,其鹽可用作化肥,且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng),下列說(shuō)法中不正確的是____________(填字母)。
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2υ(C) = 3υ(乙)
b.反應(yīng)過(guò)程中,D單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體的密度保持不變
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,乙的體積分?jǐn)?shù)增大
②若在一個(gè)體積為10 L的密閉容器中,充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙,經(jīng)40 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的40 min內(nèi),用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;達(dá)到平衡后,若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì),則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案