20．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 根據(jù)苯環(huán)左邊的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，該5種結(jié)構(gòu)都能夠發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：苯環(huán)左邊的取代基-C3H6Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目決定了該有機(jī)物能夠發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴數(shù)目，
-C3H6Cl的同分異構(gòu)體有：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，總共有5種，
則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴共有5種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體書(shū)寫及判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫原子為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890.3kJ•mol-1
C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═-393.5kJ•mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是H2．
（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓變△H=-74.8kJ•mol-1．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙B．碘化鉀淀粉試紙C．pH試紙D．藍(lán)色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物中，屬于糖類的是（　　）
A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-
C．H2CO3?2H++HCO3-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量
D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444 kJ•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬甲的陽(yáng)離子比同價(jià)態(tài)的金屬乙的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙活潑
B．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液流向正極
C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向陰極遷移
D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板的回收利用科實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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