【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合,形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有
①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
【答案】B
【解析】
①-OH、-CH3 ③-COOH、 ⑤-CHO兩兩組合形成的化合物有10種,其中-OH與-COOH組合形成的H2CO3為無(wú)機(jī)物,不合題意,只有C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH這5種有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)
按照以下組合方法:、④-⑤,將①~⑤兩兩進(jìn)行組合,形成的化合物總共有10種,其中-OH與-COOH組合形成H2CO3不屬于有機(jī)物;9種有機(jī)物中,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種,分別為:C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用的溶液滴定 的溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B.從點(diǎn)到點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大
C.點(diǎn)溶液中
D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通入足量稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中,下列說(shuō)法中不正確的是
A.上述過(guò)程中,最終被還原的是
B.從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論,氧化性:稀
C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體
D.若通入的完全反應(yīng),則同溫同壓下,和逸出氣體的體積為3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等?捎呻婂儚U渣(除鎳元素外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下:
已知:①是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀
②已知,的
(1)Ni的原子序數(shù)為28,則它在周期表中的位置為______,寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。
(2)步驟①,用稀硫酸溶解廢渣時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點(diǎn))。
(3)步驟②,向?yàn)V液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和,其中除去Cu2+的離子方程式為______;加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr,溫度不能太高的原因是__。若在時(shí),調(diào)除去鐵,此時(shí)溶液中__。
(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______,檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度鎳,下列敘述正確的是__(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽(yáng)極,純鎳作陰極
B.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:
C.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+和
E.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B.往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量 SO2:OH- + SO2 =
C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性:Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑也不是還原劑的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問(wèn)題的兩個(gè)主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。
A.KCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖:
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。
②若A為Cu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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