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（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           
（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均  相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

（1）NH3分子間存在氫鍵            （2）N2O
（3）1s22s22p63s23p63d5               （4） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修3：物質結構與性質]原子序數(shù)小于36的A、B 兩種元素，它們同周期且同族，B的原子序數(shù)比A大 1，B元素的常見價態(tài)為+2、+3 價．用 A、B 元素的化合物做了如下兩個實驗．
實驗Ⅰ A（OH）3
鹽酸
 棕黃色溶液（滴入KSCN溶液變紅）
實驗Ⅱ B（OH）3
鹽酸
產生氣體（使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍）
回答下列問題：
（1）A3+的價電子排布式是
 
；
（2）B 元素位于元素周期表中第
 
周期，
 
第族；
（3）實驗Ⅱ中B（OH）3與鹽酸反應的化學方程式為
 
；
（4）ASO4?7H2O是一種淡綠色的晶體，其中SO42-立體構型是
 
，硫原子的雜化軌道類型是
 
；
（5）單質B的晶體堆積方式為鎂型（hcp），每個晶胞中含有B原子
 
個；
（6）A 的某種氧化物（AO）的晶體結構與 NaCl晶體相似，其密度為a g/cm3，晶胞的邊長為
 
cm （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 NA ）．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省臺州中學高三第一次統(tǒng)練化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問題：
（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                           

（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均   相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態(tài)原子中有4個未成對電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問題：

（1）B的氫化物沸點比A的氫化物沸點高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個數(shù)和電子個數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                 

 

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