原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                

 

【答案】

（1）NH3分子間存在氫鍵（2）N2O

（3）1s22s22p63s23p63d5（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推出A為C元素，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，可推出B為N元素，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高；

（2）N2O與CO2互為等電子體；

（3）C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，為26號(hào)元素

考點(diǎn)：本題考查了根據(jù)電子排布推斷元素以及電子排布式的書(shū)寫(xiě)和沸點(diǎn)高低的比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的A、B 兩種元素，它們同周期且同族，B的原子序數(shù)比A大 1，B元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3 價(jià)．用 A、B 元素的化合物做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ A（OH）3
鹽酸
 棕黃色溶液（滴入KSCN溶液變紅）
實(shí)驗(yàn)Ⅱ B（OH）3
鹽酸
產(chǎn)生氣體（使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)）
回答下列問(wèn)題：
（1）A3+的價(jià)電子排布式是
 
；
（2）B 元素位于元素周期表中第
 
周期，
 
第族；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B（OH）3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）ASO4?7H2O是一種淡綠色的晶體，其中SO42-立體構(gòu)型是
 
，硫原子的雜化軌道類型是
 
；
（5）單質(zhì)B的晶體堆積方式為鎂型（hcp），每個(gè)晶胞中含有B原子
 
個(gè)；
（6）A 的某種氧化物（AO）的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體相似，其密度為a g/cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm （只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 NA ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。
回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是      。
（3）C3+核外電子排布式是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                           

（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均   相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）原子序數(shù)小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，D的原子序數(shù)比C大3。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是                            。（2）元素A的一種氧化物與元素B的一種氧化物互為等電子體（原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)均相等的為等電子體），元素B的這種氧化物的分子式是       。

（3）C3+核外電子排布式是                 

 

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