Question

【題目】某學生社團根據(jù)老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。

完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________（填化學式）。

（3）b處實驗現(xiàn)象為_____________________。d處反應的離子方程式為__________________，通過此實驗________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是__________。

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

Answer 1

【答案】 ⅦA族 HClO4 由無色變?yōu)樗{色 Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋ 2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D

【解析】（1）Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式以及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為。（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是HClO4。（3）b處氯氣能置換出碘，2KI+Cl2＝2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，則b處實驗現(xiàn)象為溶液由無色變藍色；d處氯氣氧化氯化亞鐵，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，所以氧化性大小順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。（4）A．①處所示溶液是氯水，其中存在的電離平衡不止一個，即水、次氯酸的電離平衡和氯氣與水反應的化學平衡，A正確；B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸減弱，最后變?yōu)橹行裕?/span>B錯誤；C．由①到②的過程中氫離子濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱，對水的抑制程度逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，C錯誤；D．②處所示溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)，D正確，答案選AD。