6．下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是（　　）
A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子
C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大
D．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

分析 A．原子核和核外電子構(gòu)成原子；
B．化學(xué)性質(zhì)就是由分子來保持的；
C．分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大；
D．原子是化學(xué)變化中最小微粒．

解答 解：A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故A正確；
B．水是由水分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)就是由水分子來保持的，故B正確；
C．分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，只能說由原子構(gòu)成的分子，其質(zhì)量比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成分子，原子是化學(xué)變化中最小微粒，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了分子、原子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系及有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的指示，題目難度不大，培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過程中負極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2Cl--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z
B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W
D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下：
下列關(guān)于敘述不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基
B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個手性碳原子
C．理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應(yīng)生成1molCO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）過二硫酸銨法（如圖所示）是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4、（NH4）2SO4的溶液制�。∟H4）2S2O8，再與熱水反應(yīng)即可得H2O2和（NH4）2SO4．
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為SO42--2e-═S2O82-．
②寫出生成H2O2的化學(xué)方程式：（NH4）2S2O8+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O2+（NH4）2SO4+H2SO4．
（2）工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，從而制得H2O2．將H2O2溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應(yīng)式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
②H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度在0～5℃，原因是過氧化氫受熱易分解．
（3）酸性條件下，SnSO4還原性較強，可用作雙氧水去除劑，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（4）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列工業(yè)生產(chǎn)中，用石灰石作為原料的是（　　）
①海水提鎂②氯堿工業(yè)③制普通玻璃④工業(yè)制硫酸⑤制漂白粉⑥冶煉生鐵⑦制硅酸鹽水泥⑧工業(yè)制高純硅．
A．①③⑤⑥⑦B．①②⑤⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得．常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價為+3．
（3）MFe2O4在于H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.6．
（5）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2O42-，還原劑是Cu2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)SO2的說法不正確的是（　　）
A．把SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液 會變紅
B．把SO2通入品紅溶液中，品紅溶液會褪色
C．將足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D．把SO2通入氯化鋇溶液中，溶液會出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案