18．下列工業(yè)生產(chǎn)中，用石灰石作為原料的是（　�。�
①海水提鎂②氯堿工業(yè)③制普通玻璃④工業(yè)制硫酸⑤制漂白粉⑥冶煉生鐵⑦制硅酸鹽水泥⑧工業(yè)制高純硅．
A．①③⑤⑥⑦B．①②⑤⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑥⑦⑧

分析 ①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳；
②氯堿工業(yè)的原料是飽和食鹽水；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；
④接觸法制硫酸的原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；
⑥冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石； 
⑦制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；
⑧工業(yè)制純硅的原料是C、二氧化硅、氯氣和氫氣．

解答 解：①從海水中提取鎂的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故①正確；
②氯堿工業(yè)的原料是飽和食鹽水，用不到石灰石，故②錯(cuò)誤；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，必需用到石灰石，故③正確；
④接觸法制硫酸的原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸，無需用到石灰石，故④錯(cuò)誤；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，必需用到石灰石，故⑤正確；
⑥冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故⑥正確；
⑦制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，必需用到石灰石，故⑦正確；
⑧工業(yè)制純硅的原料是C、二氧化硅、氯氣和氫氣，不用石灰石，故⑧錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)生產(chǎn)的原理以及原料、難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時(shí)該電池的正極電極反應(yīng)式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉．請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答（1）～（3）題．
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾．
②加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾．
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性．
①將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水．
⑥蒸發(fā)結(jié)晶．
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾．
（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？為了除去溶液中多余的鋇離子．
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？為了除去過量的碳酸根和氫氧根．
（3）寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子
C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大
D．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過大，除對(duì)設(shè)備要求高外，還會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時(shí)以生成N2為主，900℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，當(dāng)溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降．

（6）若N2、H2合成氨時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時(shí)的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計(jì)．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的有幾個(gè)（　　）
①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)．
②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分．
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定 是由分子保持的．
④原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等．
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)．
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
⑦堿性氧化物一定時(shí)金屬氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，準(zhǔn)確稱取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震蕩，靜置、分液，得下層液體
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化只需要通過一步化合反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的單質(zhì)，Y元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）單質(zhì)Y在X的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Z的最高價(jià)氧化物屬于原子晶體（填“離子”、“分子”、或“原子”）

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