【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
B. 鈦及鈦合金用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域
C. 明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙
D. 單質(zhì)硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)常溫常壓下,氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________
(2)用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡:__________
(3)將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為__________
(4)將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)的離子方程式為__________
(5)向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途。
(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)實(shí)驗(yàn)室用常用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,若用100mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____6.72L(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)獲取銅和膽礬的操作流程如下:
已知:①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),寫出離子反應(yīng)方程式______________。
(2)為了加快反應(yīng)I的速率,可以采取的措施是______________(寫1點(diǎn))。
(3)固體混合物A中的成分是__________________________。
(4)反應(yīng)I完成后,鐵元素的存在形式為_______________(填離子符號(hào));寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。
(5)x對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(6)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為5時(shí),c(Al3+)=_________ molL-1
(7)洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌.原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I 已知,CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白(Hb)結(jié)合成 Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送 O2 功能。CO 進(jìn)入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知在人體體溫 37℃下,該平衡常數(shù)為 220。試回答:
(1)煤氣中毒病人,可以通過(guò)進(jìn)入高壓氧艙的方法來(lái)救治,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以說(shuō)明:
(2)抽煙時(shí),進(jìn)入肺部的空氣中 c(CO)=10-6mol/L,c(O2 )=10-2mol/L,則 c(Hb·CO)為 c(Hb·O2)的 倍。
(3)已知當(dāng)血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 時(shí),人的智力會(huì)很快受到損傷,為避免人的智力受到損傷,c(O2)與 c(CO)的比值應(yīng)大于___________。
II 在某一溫度條件下, Bodensteins 研究了反應(yīng):2HI(g) H2(g) +I2(g),氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度 x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表:
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_________。
(5)上述反應(yīng),正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)×x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min-1,第一次實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)t=20min,v正=___________·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是( )
A.煤炭 B.石油
C.天然氣 D.氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的pH大于7的是
A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
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