【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B. Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C. Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D. Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

【答案】C

【解析】本題考查的是離子共存問題。要注意題中有兩個隱蔽條件：無色和堿性。

A，H+和HCO3﹣會發(fā)生反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存；B，銅離子顯藍色，不符合題意；C，這四種離子在水溶液中均為無色的，且在堿性條件下不發(fā)生離子反應，所以可以大量共存；D，鎂離子在堿性條件下會轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，所以不能大量共存。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于_________(填“物理”或“化學”)變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是_____________。

②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。

③E的電子式為______________。

④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

B. 鈦及鈦合金用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域

C. 明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙

D. 單質(zhì)硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B. 直餾汽油和裂化汽油中均含有芳香烴

C. 用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

D. 不粘鍋的原料CF2=CF2為烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。

（1）醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。

（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

A．5 mL水；

B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；

C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；

D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的濃度由大到小的順序為________（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c

②已知298 K時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為__________ molL-1。

③常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為__________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol H—H鍵吸收a kJ能量,則2 mol氫原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。

A.高a kJ B.低a kJ

C.高2a kJ D.低2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中通常伴隨著能量的變化,下列說法中錯誤的是( )。

A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B.光合作用時將光能轉(zhuǎn)化為電能

C.火藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能

D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是 ．

（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2．

①乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是 ．

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 ．

③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化．提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是 ．

（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是 ．

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