【題目】圖甲~丁中關于海帶提取碘的部分實驗操作及目的正確的是

A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華

B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應生成I2

C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2

D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物

【答案】C

【解析】

A. 裝置甲的作用是通過灼燒除去海帶中有機物雜質(zhì)；

B. H2O2是氧化劑，將碘離子氧化生成I2；

C. 用萃取法提取水溶液中的I2；

D. I2和四氯化碳的混合物，用蒸餾法分離。

A. 裝置甲的作用是通過灼燒除去海帶中有機物雜質(zhì)，再溶解過濾獲取海帶中碘的無機鹽，故A錯誤；

B. H2O2是氧化劑，將碘離子氧化生成I2，不是置換反應，故B錯誤；

C. 用萃取法提取水溶液中的I2，達到富集水溶液中的I2目的，故C正確；

D. 利用I2和四氯化碳沸點差別較大的性質(zhì)，I2和四氯化碳的混合物，用蒸餾法分離，回收四氯化碳，同時獲得碘單質(zhì)，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標準狀況)

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①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

C. 反應①②中，相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)相同

D. 反應②中，當4.48L甲烷反應完全時轉移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol

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【題目】下列關于離子鍵的敘述正確的是

A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引

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【題目】某溫度下，將一定量的固體NH4I置于密閉容器中，發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反應1），2HI(g)H2(g)＋I2(g)（反應2）。當反應達到平衡時，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，則該溫度下反應1的平衡常數(shù)K的值為

A. 9 B. 15 C. 25 D. 無法計算

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(1)該反應的化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉化率最高

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【題目】天然氣常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是（ ）

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