7．含有1.204×1024個(gè)分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為56g，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．28C．2.8D．280

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定可能的組成．

解答 解：56g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，其物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{56g}{2mol}$=28，則摩爾質(zhì)量為28g/mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測(cè)得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，已知此有機(jī)物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)，寫出此有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1
②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1
⑤蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)離子交換法軟化硬水的下列敘述中，正確的是（　　）
A．磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，因?yàn)樗艹ニ械腃a2+、Mg2+、SO42-和Cl-等
B．經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大
C．磺化煤使硬水軟化以及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行
D．失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能恢復(fù)它的軟化能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O2含有氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
C．18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
B．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物B既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成 CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)B的核磁共振氫譜如圖，且峰面積之比為3：1：2．

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨．2分鐘之后達(dá)到平衡，測(cè)得氮?dú)鉃?.6mol．氫氣的反應(yīng)速率是（　　）
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．FeS2只作還原劑
B．只有CuSO4作氧化劑
C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
D．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3：7

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