在一密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(   )

A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/L
C.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L

B

解析試題分析:A、SO2和O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,實際變化應(yīng)小于該值,故A錯誤;
B、SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,實際變化為0.05mol/L,小于0.2mol/L,故B正確;
C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小,一個減小,另一個一定增大,故C錯誤;
D、SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實際變化小于該值,故D錯誤。
故選B。
考點:化學(xué)反應(yīng)的可逆性 化學(xué)計算
點評:本題考查了化學(xué)平衡的建立,難度不大,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運用極限假設(shè)法解答,假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3

請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進行的前5min內(nèi),v(H2)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象

(3)反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?梅州一模)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)進行的前5min內(nèi),v(H2)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度或充入水蒸氣
升高溫度或充入水蒸氣

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ/mol在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填序號).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度


(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(3)反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時,反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)  d.無法判斷
(4)800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡.
①達到平衡時,平衡常數(shù)K(甲)
=
=
K(乙)
K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
②達到平衡時SO2的濃度C(SO2)(甲)
C(SO2)(乙
C(SO2)(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為
5~10分鐘、12分鐘后
5~10分鐘、12分鐘后
;10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度

(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.
(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0.
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)     b.v(正)<v(逆)      c.v(正)=v(逆)     d.無法判斷
②800℃時,向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O,求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一密閉容器中進行。已知初始濃度                                 c0(SO2)=0.4mol?L-1、c0(O2)=1mol?L-1,如達到平衡時有80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3,求平衡時三種氣體的濃度和平衡常數(shù)。

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