硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.
(1)為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用,可用H
2O
2和稀H
2SO
4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末,以制備硫酸銅.已知:
①Cu(s)+2H
+(aq)+
O
2(g)=Cu
2+(aq)+H
2O(l)△H=-221.45kJ?mol
-1②2H
2O
2(l)=2H
2O(l)+O
2(g)△H=-196.46kJ?mol
-1Cu與H
2O
2和稀H
2SO
4的混合液反應(yīng)生成Cu
2+和H
2O的熱化學方程式為
Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ?mol-1
Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ?mol-1
,當有1mol H
2O
2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol.
(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),一定條件下,SO
2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)的△H
<
<
0(填“>”、“<”). 反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,υ
正>
>
υ
逆(填“>”、“<”或“=”).
(3)某溫度時,將4mol SO
2和2mol O
2通入2L密閉容器中,10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得SO
3的濃度為1.6mol?L
-1,則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(SO
2)=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
,該溫度下反應(yīng)2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的平衡常數(shù)K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
.
如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大,則該反應(yīng)
ad
ad
(填寫序號)
a.反應(yīng)一定正向移動 b.反應(yīng)一定逆向移動
c.改變的條件可能是濃度或壓強 d.移動時逆反應(yīng)速率由小到大.