Question

3．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程中的M，E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式MCu；EFe；YFe₂（SO₄）₃；ZFe（OH）₃．
（2）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O
（3）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

分析 紅色金屬M為Cu，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到CuSO₄，Y與KSCN反應(yīng)得到血紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應(yīng)得到K₂FeO₄，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知，還生成KCl、H₂O，以此解答該題．

解答 解：紅色金屬M為Cu，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到CuSO₄，Y與KSCN反應(yīng)得到血紅色溶液，則Y含有Fe³⁺，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應(yīng)得到K₂FeO₄，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒可知，還生成KCl、H₂O，
（1）由以上分析可知M為Cu，E為Fe，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，故答案為：Cu；Fe；Fe₂（SO₄）₃；Fe（OH）₃；
（2）金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，故答案為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；
（3）亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)涉及的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)的顏色是推斷突破口，（3）注意亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子，難度中等．