7.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( 。
A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1

分析 混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同,一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4);
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+),
再利用電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),據(jù)此計算每份中n(K+),根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度.

解答 解:混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同.一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol;
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故鉀離子濃度為$\frac{(b-2a)mol}{0.1L}$=10(b-2a) mol•L-1,
故選D.

點評 本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計算,難度中等,根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.A、E為1-18號元素中的某單質(zhì),B、C為其化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能產(chǎn)生強酸,回答下列問題,寫出符合題意的兩種情況(請寫化學(xué)式).
第一種情況:AS;BSO2;CSO3;
第二種情況:AN2;BNO;CNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)維生素C在這一反應(yīng)中具有還原性;維生素C又稱為抗壞血酸.
(2)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程中的M,E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式MCu;EFe;YFe2(SO43;ZFe(OH)3
(2)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
(3)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI,淀粉溶液,變?yōu)樗{色,寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.對于H2在O2中燃燒反應(yīng)的描述,正確的是(  )
A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.斷開H-H鍵放出能量
C.形成O-H鍵吸收能量D.反應(yīng)后生成物總能量升高

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12.下列說法正確的是( 。
A.1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
B.工業(yè)可采用火法煉銅:Cu2S+O2═2Cu+SO2,每生成2mol銅,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
C.稱取25g CuSO4•5H2O固體溶于75g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
D.NO和NO2的混合氣體共1mol,其中氮原子數(shù)為2mol

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19.將K2SO4、Al2(SO43兩種鹽混合于硫酸酸化的水中,測得c(SO42-)=0.03mol/L,c(Al3+)=0.005mol/L,c(H+)=0.01mol/L(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-),則c(K+)為( 。
A.0.045 mol/LB.0.035 mol/LC.0.005 mol/LD.0.040 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
(1)實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

①在該實驗中,甲部分的裝置是c(填字母).
如何檢查該裝置的氣密性?關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中,用水捂熱燒瓶,導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一定穩(wěn)定的水柱.
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2:反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③丙裝置中通人少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強于次氯酸.則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
④該實驗存在明顯的缺陷.改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶.

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17.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.氫氣還原三氧化鎢

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