Question

19．將某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量仍為m g，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 12.5%
• B． 14.3%
• C． 48.2%
• D． 87.5%

Answer 1

分析 將鐵、鋁的混合物加入到足量的NaOH溶液中，參加反應(yīng)的為Al，反應(yīng)后固體為Fe；充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說明反應(yīng)后生成的銅與混合物Fe和Al的質(zhì)量相等，根據(jù)反應(yīng)計算出混合物中鐵的質(zhì)量，然后計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，進而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，以此解答該題．

解答 解：假設(shè)原混合物質(zhì)量為m克，所以經(jīng)過兩次反應(yīng)后，最終得到的Cu的質(zhì)量也是m克，設(shè)混合物中Fe的質(zhì)量為xg，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
56             64   
x              m
x=$\frac{56m}{64}$=$\frac{7m}{8}$，
即混合物中Fe的質(zhì)量為$\frac{7m}{8}$g，
所以混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{\frac{7m}{8}}{m}$×100%=87.5%，
則Al的質(zhì)量分數(shù)為1-87.5%=12.5%，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，根據(jù)題干信息明確反應(yīng)原理、得出反應(yīng)生成銅的質(zhì)量=m（Al）+m（Cu）為解答關(guān)鍵，注意把握好混合物計算的方法與技巧．