16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．鐵粉與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Cl2 與燒堿溶液跟反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫氧化劑水；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉投入到 NaOH 溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2 與燒堿溶液跟反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2 OH-+H2↑
B．CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一個(gè)原子軌道就是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．電子云表示處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子在核外空間的概率密度分布的描述
C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的
D．除s電子云外，其他空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子云也可以是球形的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{3}{2}$倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D．反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（　�。�
A．溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是Br2
B．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是Cl2
C．遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO
D．在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI，同時(shí)生成 Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應(yīng)生成Rn+，已知0.9gR與足量酸反應(yīng)生成0.1g氫氣，寫出R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出R的化合價(jià)和相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）合金是廣泛應(yīng)用的金屬材料．
①有關(guān)合金的說法正確的是b（填字母）．
a．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
b．合金的硬度一般比它的成分金屬高
c．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生產(chǎn)玻璃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量仍為m g，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．12.5%B．14.3%C．48.2%D．87.5%

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