【題目】2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池

B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原

D．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鋰電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；B、鋅錳干電池中鋅失電子，故鋅做負(fù)極，B正確；C、燃料電池中的氫氣失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D、太陽(yáng)能電池是Si單質(zhì)，故D錯(cuò)誤，此題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年3月10日，中科院上海光機(jī)所強(qiáng)場(chǎng)激光物理重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室宣布，其利用超強(qiáng)短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國(guó)科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對(duì)稱(chēng)的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進(jìn)而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）
A.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ；則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B.反氫原子中有一個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的反電子
C.反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol
D.21H的反氫原子中有2個(gè)帶負(fù)電荷的反質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

B. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 黑火藥是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸鉀

D. “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為 ( )

A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“C化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

平衡時(shí)c（CH3OH）

c1

c2

平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率

a

b

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收 c kJ

請(qǐng)回答：

①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．

②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時(shí)：a+b=_____，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時(shí)a+b__________

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H2（g）CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定條件下，治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機(jī)合成中，但含氰廢水屬于高毒類(lèi)，必須對(duì)其進(jìn)行處理。

（1）向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng)：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，說(shuō)明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

（2）含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理，得到一種藍(lán)色沉淀M，M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1，則M的化學(xué)式為___________________。

（3）pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下，用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽，已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下圖所示：

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價(jià)為__________________。

②某工廠(chǎng)含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3—===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．將銅屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既有離子晶體又有分子晶體的是（ ）

A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O

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