【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機合成中,但含氰廢水屬于高毒類,必須對其進行處理。
(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,說明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍色沉淀M,M的摩爾質量為592 g·mol-1,則M的化學式為___________________。
(3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應的SO2與O2的物質的量之比為1∶1,則該反應的離子方程式為______________。
(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下圖所示:
①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價為__________________。
②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。
【答案】 < Fe3[Fe(CN)6]2 CN-+O2+SO2+2OH-+H2OHCO3-+NH3+SO42- +4 1.5
【解析】(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,根據(jù)強酸可以制弱酸的反應原理,說明酸性:HCN<H2CO3,故答案為:<;
(2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍色沉淀M,聯(lián)系到亞鐵離子的檢驗方法,藍色沉淀可能為亞鐵離子與CN-的配合物,設其化學式為Fex(CN)y,因為M的摩爾質量為592 g·mol-1,只有當x=5,y=12時滿足,說明其中含有鐵離子和亞鐵離子,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,計算出含有3個鐵離子(可能是亞鐵離子被溶液中的氧氣氧化的結果)和2個亞鐵離子,M的化學式為Fe3[Fe(CN)6]2,故答案為:Fe3[Fe(CN)6]2;
(3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,說明CN-和二氧化硫被氧氣氧化,已知參與反應的SO2與O2的物質的量之比為1∶1,則該反應的離子方程式為CN-+O2+SO2+2OH-+H2OHCO3-+NH3+SO42-,故答案為:CN-+O2+SO2+2OH-+H2OHCO3-+NH3+SO42-;
(4)①根據(jù)流程圖,在堿性溶液中含氰廢水與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,則CNCl中氯元素顯-1價,N元素顯-3價,因此碳元素的化合價為+4價,故答案為:+4;
②根據(jù)流程圖,CN-最后轉化為CO32-、N2,C由+2價變成+4價,N由-3價變成0價;次氯酸鈉反應后變成氯離子。10m3的廢水中含有NaCN的質量為10×103L×14.7 mg·L-1=147g,物質的量為=3mol,轉移電子3mol×5=15mol,因此n(NaClO)==7.5mol,V(NaClO)==1.5L,故答案為:1.5。
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣(MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O),某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖,請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 .
(2)C中反應的化學方程式為 , 所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是 .
A.Cl2、HCl、HClO,H+、Cl﹣ B.Cl2、Mn2+、HClO,H+、Cl﹣
C.Cl2、HClO,H+、Cl﹣、ClO﹣ D.Cl2、HCl、HClO,H+、Mn2+
(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,碘單質(I2)遇淀粉顯藍色,且氯氣可以從KI中置換出碘單質,寫出該反應的化學方程式為 .
(4)F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解,100℃左右時升華.E中濃硫酸的作用是 , 雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是 .
(5)H中盛有NaOH溶液,其作用是 , 發(fā)生反應的化學方程式為 .
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【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應速率,其中反應速率最大的是
A. υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B. υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1
C. υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D. υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1
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【題目】2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行,發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題,各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻,下列有關電池的敘述正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
B.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原
D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅
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【題目】下列說法正確的是
①物質燃燒一定是放熱反應②需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應③放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生④反應是放出能量還是吸收能量取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質,按要求,每小題各寫出一個化學方程式
(1)是化合反應又是氧化還原反應的 .
(2)是分解反應又是氧化還原反應的 .
(3)是氧化還原反應又是置換反應的 .
(4)寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式 .
(5)寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 .
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【題目】閱讀分析下列材料:
材料1:純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖:
材料2:兩種有機物的物理性質:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有機溶劑 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶;易溶于其他有機溶劑 |
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,合適的方法是(填字母,下同);將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是: .
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 D、分液
(2)某純堿樣品中可能含有氯化鈉,設計一個簡易實驗加以證明: . (寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結論)
(3)某同學設計兩套方案測定純堿樣品(含少量的氯化鈉)中碳酸鈉的質量分數(shù).
方案1:取mg純堿樣品,加入過量的鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體,計算出純堿樣品純度.
方案2:取mg純堿樣品,溶于水加入過量的氯化鈣溶液,過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體,計算出純堿樣品純度.
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式:;
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度: .
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【題目】常溫下一種pH為2 的酸溶液與一種pH為12 的堿溶液等體積相混合,對溶液的酸堿性的說法正確的是
A. 若是二元強酸和一元強堿,混合液為酸性
B. 若是濃的強酸和稀的強堿,混合液呈酸性
C. 若是濃的弱酸和稀的強堿,混合液呈堿性
D. 若是強酸和強堿相混合,溶液反應后呈中性
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【題目】用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量摩爾濃度,單位為mol·kg -1,若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1,則它的物質的量濃度為
A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1
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