取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    2:1:2
  2. B.
    6:3:2
  3. C.
    2:1:3
  4. D.
    3:7:1
B
分析:根據(jù)通入足量氯氣,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2失去的電子數(shù)相等,又溶液的體積相同,則濃度之比等于物質(zhì)的量之比.
解答:因KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣均發(fā)生氧化還原反應(yīng),
且反應(yīng)恰好完全時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,
則KI、Na2SO3、FeBr2失去的電子數(shù)相等,
設(shè)KI、Na2SO3、FeBr2的物質(zhì)的量分別為x、y、z,
由失去的電子數(shù)相等可知,
x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0),
解得x:y:z=6:3:2,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯氣的氧化性,明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,注意FeBr2中Fe、Br都失去電子是學(xué)生解答中的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2S2O3?5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑.工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3.為測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后濾出硫,微熱濾液使SO2全部逸出.測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算:
(1)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

(2)樣品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=
 

(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液,并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們?nèi)U水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL.已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用
 
作指示劑.計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分) Na2S2O3?5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL,充分反應(yīng)(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后濾出硫,微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質(zhì)量/g

0.800

1.600

3.200

試計(jì)算:

(1)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

(2)樣品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=           

(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液,并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①Cr2O72- + 6I- + 14H+      2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

②I2 + 2S2O32-      2I- + S4O62-

③I2 + SO32- + H2O      2I- + SO42- + 2H+

則滴定過(guò)程中可用          作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

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