(10分) Na2S2O3?5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL,充分反應(yīng)(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后濾出硫,微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質(zhì)量/g

0.800

1.600

3.200

試計(jì)算:

(1)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

(2)樣品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=            。

(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液,并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

①Cr2O72- + 6I- + 14H+      2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

②I2 + 2S2O32-      2I- + S4O62-

③I2 + SO32- + H2O      2I- + SO42- + 2H+

則滴定過程中可用          作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

(1)4 mol?L-1(2分)

(2)5∶1 (3分)

(3)淀粉 (1分)   

     解:由(2)知:n(Na2S2O3) = 0.036L×0.100 mol?L-1 = 0.0036mol

                則:n(Na2SO3) = 0.0036mol÷5 = 0.00072mol

     根據(jù)題意:①2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6S2O32-  

               n1(BaCrO4) = == 0.0012mol(1分)

②2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 3SO32-

          n2(BaCrO4) = == 0.00048mol(1分)

          則:c(Ba2+) = = 3.36×10-2 mol?L-1 (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆三校上海市(復(fù)旦、交大、華師大二附中)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(本題共10分)
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑,可用無水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得,反應(yīng)式如下:Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑   ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g,若生產(chǎn)過程中無水芒硝(Na2SO4)的利用率為90%,則理論上需要無水芒硝(Na2SO4            g(精確到0.01);
(2)若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           n            ;
(3)若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol,生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol,生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x,則yx的關(guān)系式為y=           ;
(4)Na2S放置在空氣中,會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾得沉淀9.6 g,放出H2S氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)計(jì)算:39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(不考慮氣體在水中的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號(hào))。
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是      (填編號(hào)),其pH值約為_______(填數(shù)值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                 。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省濟(jì)南一中高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L-1)見右圖。
 
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是:________(化學(xué)式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH為
A.<1          B.4左右             C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),___       (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×1018
2.5×1013
1.3×1036
3.4×1028
6.4×1053
1.6×1024
某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。
A.NaOH                    B.FeS                  C.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號(hào))。

A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO     B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH   D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是       (填編號(hào)),其pH值約為_______(填數(shù)值)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                  。根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式                        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)動(dòng)手實(shí)踐:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色。

②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水

B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體.

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體。

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

F.生成淡黃色沉錠。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?u>             元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。儀器:①           ,②           ,試管,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~F)

 

 

 

 

 

 

                                       ,

                                      ,

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:                                                        。

 

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