5．有關(guān)化學(xué)用語正確的（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團結(jié)構(gòu)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；
B．四氯化碳的電子式中漏掉了每個氯原子的3對孤電子對；
C．比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子的相對體積大小，碳原子半徑大于氫原子；
D．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，中心原子為O原子．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故B錯誤；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳?xì)滏I，甲烷的比例模型為：，故C正確；
D．次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚．下列敘述正確的是（　�。�
A．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
B．二甲醚為不可再生能源
C．二甲醚分子中只含有極性鍵
D．二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，其中B、D、E是單質(zhì)，通常狀況下B是淡黃色固體，D是黃綠色氣體，A、C和F的焰色反應(yīng)，火焰均呈黃色，D和F的水溶液都有漂白性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是某化學(xué)工業(yè)中的重要反應(yīng)，其反應(yīng)條件是通電；
（2）H的化學(xué)式是H2S，C的電子式是；
（3）B對應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比較，更穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式）；
（4）F的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；
（5）D與一種固體碳酸鹽及水按物質(zhì)的量之比2：2：1發(fā)生反應(yīng)，生成A，一種酸式鹽及Y氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具體的化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、D、F為常見的短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物．又知D與F相對分子質(zhì)量相同、C與L相對分子質(zhì)量相同，E、I均為重要的化工原料．回答下列問題：

（1）寫出C、D、G、L的化學(xué)式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
（2）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O．
（3）足量的C與K反應(yīng)生成1molD時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）G→H反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸則不可能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙酸和乙醇制乙酸乙酯與苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇都屬于取代反應(yīng)
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NA
B．等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個氧氣分子
C．將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA個
D．在H2O2作燃料電池的負(fù)極原料時，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器的字母代號填寫在空白處）．
A．燒杯      B．坩堝      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精燈
（2）步驟③的實驗操作名稱是：過濾；
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
（4）一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察現(xiàn)象，若變藍，說明還有碘單質(zhì)，若無明顯變化，則不含碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向5mL 0.1mol•L-1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L-1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．再滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．N3-也被稱為類鹵離子．用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸．而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2+
N2O=NaN3+H2O．HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2-．銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y、Cu、Ba原子）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為
（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序為N＞P＞S
（3）HN3屬于分子晶體，與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2（寫1種）NH2-的電子式為，其中心原子的雜化類型是sp3雜化
（4）CuCl2-中的鍵型為配位鍵，1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為．

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