13．已知A、D、F為常見的短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物．又知D與F相對分子質(zhì)量相同、C與L相對分子質(zhì)量相同，E、I均為重要的化工原料．回答下列問題：

（1）寫出C、D、G、L的化學式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
（2）寫出A→B反應的化學方程式4Na+O2=2Na2O．
（3）足量的C與K反應生成1molD時，轉移電子2mol．
（4）G→H反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

分析 A、D、F為常見的短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物．又知D與F相對分子質(zhì)量相同、C與L相對分子質(zhì)量相同，E、I均為重要的化工原料，AF都可以發(fā)生和D的兩步反應，推斷D為O2，F(xiàn)為S，G為SO2，H為SO3，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，L為Na2S，K為H2O，E為NaOH，I為H2SO4，J為Na2SO4，據(jù)此分析回答選項中的問題．

解答 解：依據(jù)轉化關系圖，已知A、D、F為常見的短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物．又知D與F相對分子質(zhì)量相同、C與L相對分子質(zhì)量相同，E、I均為重要的化工原料，AF都可以發(fā)生和D的兩步反應，推斷D為O2，F(xiàn)為S，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，L為Na2S，K為H2O，E為NaOH，I為H2SO4，J為Na2SO4，
（1）上述推斷可知，C、D、G、L的化學式為Na2O2，O2，SO2，Na2S，
故答案為：Na2O2，O2，SO2，Na2S；
（2）A→B反應是鈉和氧氣發(fā)生反應生成氧化鈉，反應的化學方程式4Na+O2=2Na2O，
故答案為；4Na+O2=2Na2O；
（3）足量的C與K反應生成1molD時的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molO2電子轉移2mol，
故答案為：2；
（4）G→H反應為2SO2+O2?2SO3，反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

點評 本題考查了物質(zhì)轉化關系分析推斷，主要是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量特征和物質(zhì)轉化的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中都有兩組分，兩組分各取 1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧氣的物質(zhì)的量相同的是（　　）
A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)X、Y、Z有如圖轉化關系：請回答下列問題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學式是Al（OH）3，實驗室用明礬制取該物質(zhì)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態(tài)，此元素的最高價與最低價化合價代數(shù)和為0，X是由電子數(shù)均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬．完成下列問題：
①X能與石灰乳反應制取漂白粉，其離子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常溫下，M（OH）3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol•L-1，溶液的PH應調(diào)至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結構如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3 雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現(xiàn)象
B．檢驗某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項表達中正確的是（　　）
A．CS2的結構式：S=C=S
B．HCO-3的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．乙酸的結構簡式：C2H6O2
D．Mg2+的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關化學用語正確的（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．四氯化碳的電子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應為放熱反應（填“吸”或“放”）；
（2）鎂帶燃燒的現(xiàn)象是放熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙，鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞郑殚啠ɑ瘜W手冊）得知有關物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展的水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．回答下列問題（對應有機物請書寫結構簡式）：

（1）C的結構簡式為CH3CHO； B的官能團名稱為羥基；
（2）A通入溴水中的反應現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層．
（3）反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
（4）由A作單體合成高分子化合物的化學方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（5）寫出屬于酯類的E的所有同分異構體（不包括E）的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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