下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是（  ）                               
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e2＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K＋
B
A不正確，可能含有SO42－或SO32－。C不正確，也可能含有HCO3－或SO32－等。由于觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，所以選項D是無法確定原溶液中不含K＋的。因此正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在溶液中能大量共存的離子組是
A．CO32-、H+、Ca2+B．Mg2+、 OH—、SO42—
C．Na+、SO42—、H+D．Fe3+、 SCN—、OH—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012
B．點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)
C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(     )
①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（    ）
A．B．K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是   
A． Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C． H+、Al3+、NH4＋、CO32―D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應(yīng)式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu     b極：Fe－2e－＝ Fe2＋
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有     ；（填序號）
A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到     mol·L一1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （    ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+

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