Question

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．點(diǎn)②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

Answer 1

D

c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²，則氫離子濃度是0.10mol/L，但草酸是弱酸，0.10mol/L的草酸溶液中氫離子濃度可能是0.10mol/L，A不正確。B不正確，不符合電荷守恒定律。點(diǎn)③所示溶液顯酸性，說(shuō)明HC₂O₄^—的電離程度大于其水解程度，所以應(yīng)該是c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)>c(C₂O₄^2－)> c(H₂C₂O₄)，C不正確。D正確，符合物料守恒，答案選D。