精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

【答案】A

【解析】

A. Xe元素位于0族，同族中的He的原子外圍電子排布式為1s2，而不是ns2np6，故A錯誤；

B. 在元素周期表中，s區(qū)中除H元素不是金屬元素外，其他元素都為金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬，故B正確；

C. 根據泡利原理可知，3s軌道表達式違背的是泡利原理，即電子的自旋方向相反，故C正確；

D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素為Gd，屬于鑭系元素，該元素位于元素周期表中的第六周期第IIIB族，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—、CO32—、SO42—。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：

試回答下列問題：

(1)實驗①中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填離子符號)

(2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。

(3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，反應的離子方程式為__________________，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為____________。

(4)氣體F的成分為________。(填化學式)

(5)根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO42—，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確定原溶液中含有SO42—，試寫出實驗④可行的操作方法及現象_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中，__(填序號)能夠較好達到實驗目的。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，兩個實驗的發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：__；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是___(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是

A. 該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步驟如下：正確順序是___________________

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度___________0.10mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是

A. W的原子序數可能是X的原子序數的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關資料，發(fā)現其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________________________________，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉移的電子為________mol。

（2）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管

f.燒杯 g.500mL容量瓶

（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。

a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移；b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是（ ）

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價

查看答案和解析>>

同步練習冊答案