【題目】下列各物質(zhì)投入水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是( 。
A.NaHSO4
B.Na2CO3
C.Al2(SO43
D.CH3COOH

【答案】C
【解析】解:加入物質(zhì)后能促進(jìn)水電離,說明加入的物質(zhì)含有弱根離子,溶液因離子水解而呈酸性,說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,只有C中鋁離子水解顯酸性符合,

故選C.

酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,據(jù)此分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證. 現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A.新鮮的橙汁 B.葡萄糖 C.食鹽 D.小蘇打 E.青霉素,
請按下列要求填空(填序號).
應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 , 可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是 , 既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)S2O82+2e→2SO42Mn2+4H2O→MnO4+8H+5e,推測氧化1.5molMn2需要Na2S2O8的物質(zhì)的量為

A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________

2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))

MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)H1 K1

2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)H2 K2

2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)H3 K3

H3=________H1,H2表示)K3=________K1、K2表示)。

3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,H3________0(“>"“<"“=")。

4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H>0。在一定濕度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時ρ(CO2)=2aMPa。

①溫度、壓強(qiáng)對MnCO3分解率的影響如圖所示:

比較:L1__________L2(“>"“<”“=")。

②保持溫度不變,將容器休積擴(kuò)大至原來的2,ρ(CO2)的變化范圍是____________。

③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時下列物理量一定不變的是____(填代號)

A.平衡常數(shù)K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3

5)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素AB、CD、E的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道,基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等,C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2,D的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于4;基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

1基態(tài)E原子的核外電子排布式為______;基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。

2A元素的各級電離能如下:

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知,相鄰兩個電子的電離能中,I3I4之間差異最大,其主要原因是__________。

3AB、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),其原因是________。

4氯元素與A、BC元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

5(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色橙黃色深紅色的轉(zhuǎn)化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì),這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

6AC形成立方晶體,晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·-3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中,AC形成共價鍵的鍵長(d)_____pm

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,生成氧化鈉

B.鈉加入到CuSO4溶液中,有紅色物質(zhì)析出,即析出Cu單質(zhì)

C.CaCl2溶液中通入少量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,即生成CaCO3固體

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,生成了HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ?mol1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=﹣1300 kJ?mol1
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600 kJ?mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料合成了氨氣.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該合成氨過程不屬于氮的固定
C.空氣、水、太陽能均為可再生資源
D.斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比較K值大小,可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是(  )
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.無法確定

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