【題目】化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料合成了氨氣.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該合成氨過程不屬于氮的固定
C.空氣、水、太陽能均為可再生資源
D.斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

【答案】C
【解析】解:A.為可逆反應(yīng),電能、熱能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯誤;

B.氮?dú)馍砂睔,屬于氮的固定,故B錯誤;

C.空氣、水、太陽能均是可以自己不斷再生的物質(zhì),為可再生資源,故C正確;

D.?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵需要吸收能量,故D錯誤.

故選C.

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H+OH═H2O”表示的是

A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)投入水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是( 。
A.NaHSO4
B.Na2CO3
C.Al2(SO43
D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)微粒的說法正確的是(

A.分子可以再分,而原子不能再分B.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

C.原子失去電子變成陰離子D.分子大,原子小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(

A.CaCO32H+ Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-

C.HCO3-+H+ CO2↑+H2OD.2Na2H2O 2Na+2OH-H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉

B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________;

2C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________

3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實(shí)驗(yàn):甲在原有操作之前通N2,一段時間,B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________

4)結(jié)合(3)中兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一定不需要的儀器是(

①蒸餾燒瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤燒杯

A.①③B.②⑤C.D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等;2min內(nèi)v(B)=
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= , 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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