【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出 As 的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將 NaNO3 和 Na2O 在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42-互為等 電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與 N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn) Fe2+,配體 CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)。

【答案】[Ar] 3d104s24p3 NO4 3- sp 6 共價(jià)鍵、配位鍵

【解析】

As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar] 3d104s24p3；NaNO3和 Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等的微粒屬于等電子體可知陰離子的化學(xué)式為NO43-；CN-中碳原子價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)為2，根據(jù)雜化軌道理論可知sp雜化；[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體，相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學(xué)健類型為共價(jià)鍵、配位鍵；據(jù)此分析。

(1)As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；答案為： [Ar] 3d104s24p3 ；

(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式為NO43-；答案為：NO43-；

(3)①CN-中碳原子價(jià)電子對(duì)數(shù)，所以采取sp雜化；答案為：sp；

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體，相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學(xué)健類型為共價(jià)鍵、配位鍵，答案為：6；共價(jià)鍵、配位鍵；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。

(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6％的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________。

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列關(guān)于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的敘述正確的是

A.溶液中 H2O 電離出的 c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B.加0.1 mol·L1CH3COONa 溶液使 pH＞7，則 c(CH3COO)＝c(Na+)

C.加入少量 CH3COONa 固體后，溶液 pH 升高

D.與等體積 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說(shuō)法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：

（1）C的含氧官能團(tuán)名稱：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為：_____________ ，_____________ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________ 。

（3）D生成E的反應(yīng)方程式：______________ 。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________ 。

（5）寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（6）結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)寫出由乙醇和為基本原料，合成的路線（不超過4步）。____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題：

（1）亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在一定條件下通過以下反應(yīng)制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

Cl-Cl

Cl-N

N=O

N=O(NO)

鍵能(kJ·mol-1)

243

a

607

630

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJmol-1。

（2）溫度一定時(shí)，在一個(gè)體積為1L的密閉容器中通入2molNO和1molCl2，10min時(shí)ClNO體積占?xì)怏w總體積40%（氣體的“體積分?jǐn)?shù)”即“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”），則反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

（3）以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物，

主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol

①△H1=___。

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是___（填序號(hào)）

a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃

（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為___。

（5）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖3所示，電池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環(huán)使用，則石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___。

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