【題目】可把苯酚、硫氰化鉀、乙醛,氫氧化鈉四種溶液鑒別出來的試劑是( )
A. FeCl3溶液 B. 碳酸氫鈉溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.碳酸鋇中加入過量鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2 Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),得到如表三組數(shù)據(jù);
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
①實驗1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為________________
②已知在一定溫度下,當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)稱之為化學平衡常數(shù)。900℃化學平衡常數(shù)為______________,
③如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強,反應(yīng)物的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。則第3組與第2組相比CO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”“不變” 不能確定).
(2)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒). 持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL.
①0<V44.8L時,負極電極反應(yīng)為_________________
②44.8L<V89.6L時,電池總反應(yīng)方程式為_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )B
A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和乙醛
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標準狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
(5)20世紀末,科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(6)近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com