【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗能分離的是( )
A. 乙酸和乙醇 B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯
C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)( )
A.僅被氧化
B.未被氧化,未被還原
C.僅被還原
D.既被氧化,又被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。
(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是______________。
(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于___________mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。
(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體,下列說法中錯誤的是( )
A. 分子數(shù)目一定相等
B. 體積一定相等
C. 質(zhì)量不一定相等
D. 分子中的原子數(shù)目可能相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下反應(yīng)的化學(xué)方祝式或離子方程式:
(1)鋁與黑色鐵的化合物(有磁性)反應(yīng)_____________。
(2)工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)____________。
(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。
(4)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知: N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施): ____________________。
(2)在0.5L恒容密閉容器中,一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJmol﹣1,其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式: ,b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃時,測得某時刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,此時刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e-===2O2-)。
①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為___________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=__________(不考慮溶液體積變化) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè),也是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H〈 0 。
(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時間圖像如圖1所示。
① 表示H2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi),用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
(2)某學(xué)習(xí)小組研究:在其他條件不變的情況下,研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①比較T1 T2 (填“>”,“<”, “=”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ;H2的百分含量最高的是 (填字母)。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時(用含n的代數(shù)式表示),反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則在T2條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可把苯酚、硫氰化鉀、乙醛,氫氧化鈉四種溶液鑒別出來的試劑是( )
A. FeCl3溶液 B. 碳酸氫鈉溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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