Question

【題目】硫化鈉廣泛應用于染料工業(yè)。請完成下列各題：

(1)寫出的電子式____________，比較和的熔點高低：____。

(2)O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，用反應的化學方程式表示______________，O、S、半徑從大到小的順序是_______________。

Answer 1

【答案】 ＞ 2H2S+O2=2S↓+2H2O S2-＞S＞O

【解析】

Na2O是離子晶體，Na+和O2-之間是離子鍵，比較離子晶體熔點高低就是比較晶格能大小，晶格能越大，離子晶體熔點越高；O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S，非金屬元素的陰離子半徑大于其原子半徑，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大。

（1）Na2O是離子晶體，Na+和O2-之間是離子鍵，則Na2O的電子式為：，Na2O和Na2S均為離子晶體，比較離子晶體熔點高低就是比較晶格能大小，O2-半徑比S2-半徑小，二者電荷相同，則Na2O的晶格能大于Na2S的晶格能，所以熔點高低：Na2O＞Na2S，

故答案為：；＞；

（2）O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S，反應方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，非金屬元素的陰離子半徑大于其原子半徑，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，所以O、S、S2-半徑從大到小的順序是：S2-＞S＞O，故答案為；2H2S+O2═2S↓+2H2O；S2-＞S＞O。