Question

下列判斷合理的是（　�。�

• A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO₂
• B、含有1mol HNO₃的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應(yīng)，稀硝酸溶解的銅更多，則稀硝酸的氧化能力強于濃硝酸
• C、HA的酸性比HB的強，則HA溶液的c（H⁺）比HB溶液的大
• D、鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，則氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,硝酸的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以次氯酸也能夠使品紅褪色；
B．氧化性強弱取決于氧化劑得電子能力；
C．c（H⁺）除了與酸的強弱有關(guān)，還與酸的濃度有關(guān)；
D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高．

解答： 解：A．能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，故A錯誤；
B．濃硝酸比稀硝酸與銅反應(yīng)劇烈，得電子能力強于稀硝酸，所以，氧化性強于稀硝酸，故B錯誤；
C．c（H⁺）除了與酸的強弱有關(guān)，還與酸的濃度有關(guān)，沒告訴兩種酸的濃度無法確定氫離子濃度，故C錯誤；
D．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉二氧化硫、氯氣、硝酸等的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化劑的氧化性強弱只取決于得電子難易，B為易錯選項．